来自李安龙的问题
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步的电离程度大于第二步的电离程度,第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步的电离程度大于第二步的电离程度,第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应：
①HA+HC2-(少量)A-+H2C-
②H2B(少量)+2A-B2-+2HA
③H2B(少量)+H2C-HB-+H3C
(4)完成下列反应的离子方程式：
A.H3C+3OH-(过量)__________________________________；
B.2HA(过量)+C3-____________________________________.
请写出解析顺便问下B反应生成的为什么不是HC2-和A-而是2A-和H2C-
HC2-酸性比H2C-更弱啊
