来自聂规划的问题
将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中,并微热,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时（铜片完全消失）,共收集到1.12L气体（标准状况）,将收集上述气体的容器倒扣在盛有
将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中,并微热,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时（铜片完全消失）,共收集到1.12L气体（标准状况）,将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中,并向其中缓慢通入O2,使其充分反应,若要使水恰好充满容器,理论上需要通入O2的体积（标准状况）是多少?
设需通入氧气的体积为x,由电子守恒,可得：
2Cu—O2
12822.4
1.92gx
解得x=0.336L
那系数为什么是2：1呢？
