CO2是最重要温室气体，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义．（1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料．为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容

　　CO2是最重要温室气体，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义．

　　（1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料．为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示．

　　①写出该反应的化学方程式______，计算从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v（H2）=______．

　　②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是______．

　　A．在原容器中再充入1mol H2B．在原容器中再充入1mol CO2C．缩小容器的容积

　　D．使用更有效的催化剂 E．在原容器中充入1mol He F．将水蒸气从体系中分离出

　　（2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=a kJ•mol-1，

　　在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示．请根据表中数据回答下列问题．

　　5006007008001.545332012260432815383623722①上述反应的a______0（填“大于”或“小于”）．

　　②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

　　③在一定温度下，增大n(H2)n(CO2)的值，CO2转化率______，生成乙醇的物质的量______（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）．