第二单元

　　一、化学键：

　　1,含义：分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用.

　　2,类型,即离子键、共价键和金属键.

　　离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl.

　　1,使阴、阳离子结合的静电作用

　　2,成键微粒：阴、阳离子

　　3,形成离子键：a活泼金属和活泼非金属

　　b部分盐（Nacl、NH4cl、BaCo3等）

　　c强碱（NaOH、KOH）

　　d活泼金属氧化物、过氧化物

　　4,证明离子化合物：熔融状态下能导电

　　共价键是两个或几个原子通过共用电子（1,共用电子对对数=元素化合价的绝对值

　　2,有共价键的化合物不一定是共价化合物）

　　对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.

　　1,共价分子电子式的表示,P13

　　2,共价分子结构式的表示

　　3,共价分子球棍模型（H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体）

　　4,共价分子比例模型

　　补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合

　　乙烷（C—C单键）

　　乙烯（C—C双键）

　　乙炔（C—C三键）

　　金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.

　　二、分子间作用力（即范德华力）

　　1,特点：a存在于共价化合物中

　　b化学键弱的多

　　c影响熔沸点和溶解性——对于组成和结构相似的分子,其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大.即熔沸点也增大（特例：HF、NH3、H2O）

　　三、氢键

　　1,存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）

　　2,特点：比范德华力强,比化学键弱

　　补充：水无论什么状态氢键都存在